Химия окислительно-восстановительными могут быть реакции: 1)разложения 2) обмена 3)соединения 4)замещения без изменения степени окисления атомов элемента всегда протекают реакции: 1)разложения 2) обмена 3)соединения 4)замещения

1. Реакции соединения При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = D Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т. е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3)2, так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3. 2. Реакции разложения Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: А = В + С + D. Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O to Cu(OH)2=CuO + H2O to H2SiO3=SiO2 + H2O. К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2SO3=2SO2 + O2. to 4HNO3=2H2O + 4NO2O + O2O. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. Реакции разложения в органической химии носят название крекинга: С18H38 = С9H18 + С9H20, или дегидрирования C4H10 = C4H6 + 2H2. 3. Реакции замещения При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: А + ВС = АВ + С. Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3, Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2, 2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2, 2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2. Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды: СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2, Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5, Иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена: СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl. 4. Реакции обмена Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: АВ + СD = АD + СВ. Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями: ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О, AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3, СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН) 3 + ЗNаСl. Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации: НСl + КОН = КСl + Н2О. Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения: NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑, Са (НСО3)2 + Са (ОН) 2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О, СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4.

1. 2 2. 2 . . . . . . . . . . . . .