Химия, ЗАДАЧА!!!! ПОМОГИТЕ. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ оъёмом 1.12 дм3. Найдите массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3%, потребовавшейся для реакции.

Дано: V(H₂)=1,12dm^3 = 1.12 л ω(HCl)=3% или 0,03 _________________ m(HCl)-? Решение:         х моль         0,05 моль Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑         2 моль            1 моль v(H₂)= V(H₂)/Vm= 1,12 л/22,4 (л/моль)= 0.05 моль  х:2=0,05:1 х=0.1 моль HCl m(HCl)=v(HCl) * M(HCl)=0.1 моль * 36.5 (г/моль)=3.65 г (масса вещества) ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-р) m(р-р)=m(в-ва)/ω(в-ва) m(HCl р-р)=3.65 г/0.03≈121,7 г Ответ: m(HCl р-р)=121,7 г