Химияя! Рассчитайте массу и объем( при н.у) углекислого газа, выделившегося при действии раствора,содержащего 125кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80 % от теоретически возможного

Химияя! Рассчитайте массу и объем( при н.у) углекислого газа, выделившегося при действии раствора,содержащего 125кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80 % от теоретически возможного
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Составим уравнение реакции: 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Считаем молярные массы веществ: а) азотной кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 (г/моль) б) Карбоната кальция - 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль) в) углекислого газа - 12 + 32 = 44 (г/моль). Составляем пропорции и считаем вещества на избыток-недостаток: 125000 * 100 / 126 = 99206, следовательно кальций карбонат в данной реакции взят в недостатке. Считаем массу углекислого газа: 75000 * 44 / 100 = 33000 = 33 кг. Так как выход составляет 80% от теоретического, то 33*0,8 = 26,4 (кг)  Находим объем, используя в расчетах число Авогадро: 33000/44*22,4 = 16800 л. Выход = 80%, значит 16800*0,8 = 13440 (л). Ответ: m(CO2) = 26,4 (кг), V(CO2) = 13440 (л).                                                                
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы