Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля HCL 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2 г?

Попробую   5,2 г       Хг CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2↑ + H2O  100 г      73 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г Найдем массу раствора кислоты: m = V x p m(HCl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 г Найдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра) m(в-ва) = ω х  m(р-ра) / 100% m(HCl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г  Узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения: По уравнению её нужно: 5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г Значит по условию задачи кислоты не хватит, почти в 2 раза. Потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?