Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1.75*10^-5. Определите массу ацетата натрия, которую надо добавить к 300 мл 0,1М раствора CH3COOH, чтобы понизить концентрацию ионов Н^*(плюс) в растворе в 100 раз.

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ К(дис) = [CH₃COO⁻]*[H⁺]/[CH₃COOH]  n(CH₃COOH) = C(M)*V = 0,1M*0,3л = 0,03 моль примем за х количество концентрацию катионов водорода, так как   [CH₃COO⁻] = [H⁺]⇒ х²/0,03 = 1,75*10⁻⁵ ⇒ х² =1,75*10⁻⁵*0,03 =0,0525*10⁻⁵ = 5,25*10⁻⁷ х₁ = √52,5*10⁻⁸= 7,24*10⁻⁴ = [H⁺] x₂ = 7,24*10⁻⁴ /100 = 7,24*10⁻⁶ -- должно остаться катионов водорода в растворе 7,24*10⁻⁴ - 7,24*10⁻⁶ = 7,14*10⁻⁴ -- количество молей ацетата натрия, которое нужно добавить m(CH₃COONa) = 7,14*10⁻⁴*82 г/моль = 5,85*10⁻² г = 58,5 мг.