Кубик металлического калия с длиной ребра 0.8 см и плотностью 0.96 г/куб см поместили в 10%-й раствор гидроксида калия массой 500 г. Найдите концетрацию щелочи в растворе по окончании реакции.

Увеличение концентрации получается незначительным , около 0,1 % (т.е. будет 10,1 %)  Считаем массу калия, введенного для реакции:  Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3  Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород:  2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г.  Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г.  Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 % от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи:  (50,7/500,48)*100 = 10,13 % или округленно 10,1 %