Маргенцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn +2 (моль/л)

Решение: Для определения молекулярной концентрации ионов Mn2+ определим стандартный электродный потенциал по таблице E = E0 + (0,059/n)*lgc(Mn^+2) E0 = -1,18 B. n = 2. -1,23 = -1,18 + (0,059/2)*lgc(Mn^2+) = -1,18 + 0,0295*lgc(Mn^2+) lgc(Mn^2+) = (-1,23 + 1,18)/0,0295 = -1,695 c(Mn^2+) = 10^(-1,695) = 0,0202 моль/л.

Запишем уравнение Нернста: [latex]\phi = \phi^o + \frac{0,0592}{2} lg [Mn^{2+}][/latex] Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода равен равен -1.185 В. Тогда имеем уравнение относительно [latex][Mn^{2+}][/latex]: [latex]-1.23 = -1.185 + \frac{0.0592}{2} lg[Mn^{2+}][/latex], отсюда [latex][Mn^{2+}][/latex] = 0.03 моль/л.