Масса гидроксида бария, который потребуется для полной нейтрализации 98г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 38,3%, составляет Xг. Найти чему равно это X грамм.

Дано ω (Н2SO4) = 38,3% m(р-ра Н2SO4) = 98гр Найти: m(Ва(ОН)2) - ?   Решение: m = 38 гр         Хгр Н2SO4  +  Ва(OH)2  =  ВaSO4  + 2H2O m=98гр       m=171гр   ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)   m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%   m(H2SO4) = 38,3% x 98гр /100% = 38гр   Находим массу гидроксида бария, составляем пропорцию 38гр / 98гр = Хгр / 171гр m(Ва(ОН)2) = 38гр х 171гр / 98гр = 66,3 гр  

Уравнение реакции: [latex]Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2H_2O [/latex] Необходимо найти количество вещества серной кислоты и сравнить его с количеством вещества гидроксида бария: Масса серной кислоты : [latex]m(H_2SO_4) = [/latex] 98*0,383 = 37,534 г. [latex]n(H_2SO_4) = m(H_2SO_4) / M(H_2SO_4) = [/latex] 37,534 / 98 = 0,383 моль По уравнению реакции, [latex]n(H_2SO_4) = n(Ba(OH)_2) =[/latex] 0,383 моль Теперь можно найти массу гидроксида бария: [latex]m(Ba(OH)_2) = n * M(Ba(OH)_2) = [/latex] = 0,383 * 171 = 65,493 г. Ответ: 65,494 г.