Масса образца аммиака NH3 равна 3,4 г . Вычислите : а) число молекул аммиака в данном образце ; б) количество вещества аммиака в данном образце. очень подробное решение пожалуйста и с краткой записью...

количество вещества, n=m(аммиака) / M(молярная масса). М(аммиака)= 14+3 г/моль=17 г/моль (из таблицы Менделеева). Тогда n=3,4 / 17 = 0,2 моль   Следовательно, ответ на пункт б): 0,2 моль.   Количество вещества также равняется количеству молекул, разделенному на число Авогадро : n=N / Na. Na - это константа, равняется 6 * 10^23  (единицы измерения 1/моль). Значок ^ обозначает степень.   Тогда N (искомое количество молекул): N= n*Na = 0,2 * 6 *10^23 = 1,2 * 10^23 молекул   Ответ на пункт а): 1,2 *10^23 молекул.

m(NH3)=3,4 gramm - из условия n(NH3)=m/M=3,4/17=0,2 moll - 2 otvet N=Na(число авагадро)*n [latex]N(NH3)=0,2*6,02*10^{23}=1,204*10^{23}[/latex] - 1 otvet тут всё подробно и по-химически кратко)