Масса оксида серы(IV), образовавшегося при сжигании 32 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода, равна Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) 182 г 2) 91 г 3) 64 г 4) 34 г

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O V(H₂S) = 32 л m(SO₂) – ? Решение: n = V/Vm, где V - данный объём, Vm - молярный объём (для газов всегда 22,4 л/моль) n(H₂S) = 32/22.4 = 1,43 моль По уравнению реакции видим, что количество вещества H₂S равно количеству вещества SO₂, т.е.                          n(H₂S) = n(SO₂) = 1,43 моль m = M * n, где M - молярная масса (для SO₂ = 32+16*2 = 64 г/моль), n - количество вещества m(SO₂) = 1,43 * 64 ≈ 91 г Ответ: 2) 91 г