Масса сульфида железа полученная взаимодействием 10,5г железа и 4г серы

ответ токой 10,7г железа 5г серы

Fe+S=FeS n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=14/56=0,25моль n(S)=m(S)/M(S)=16/32=0,5моль Серы по расчетам в два раза больше, она в избытке. Железо в недостатке. Считаем по недостатку. n(Fe)=n(FeS)=0,25моль m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,25*88=22 г.