Массовая доля примесей в карбиде кальция равна 15%. Рассчитайте объём ацетилена (н.у.), который можно получить из 500 г такого карбида.

Реакция протекает согласно уравнения: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Атомный вес кальция Са=40 грамм/моль Атомный вес углерода С=12 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес карбида кальция СаС2=40+12*2=64 грамм/моль Моль вес ацетилена С2Н2=12*2+1*2=26 грамм/моль Так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%. 15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов. Значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция. А теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции: 64     -     26 425   -      Х Х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена. Согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. Это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм. Мы получили 172,66/26=6,64 моля. Это составит 6,64*22,4=148,736 литра. Ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.