Массовая доля серной кислоты в растворе равна 25%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вещества 1,5%?

Дано: w(H2SO4)=25%=0.25 m (р-ра Ba(OH)2 )=22.8г w (Ba(OH)2)=1.5%=0.015 Найти: m(р-ра H2SO4)-? Решение: Н2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O m(Ba(OH)2)=22.8*0.015=0.342г M(Ba(OH)2)=171г/моль n(Ba(OH)2)=m/M=0.342/171=0.002моль По уравнению видим: n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.002моль M(H2SO4)=98г/моль m(H2SO4)=n*M=0.002×98=0.196г w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра) m(р-раН2SO4)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=0.196/0.25=0.784г Ответ:0.784г