Медную пластину массой 100 г опустили в 131,5 г 20%-ного раствора нитрата ртути Hg2(No3)2. Какова будет масса пластины после окончания реакции

Решение. При взаимодействии меди с раствором нитрата ртути (I) протекает следующая реакция: 0,05моль----0,05моль---------------------0,1моль Сu + +++++Hg2(N03)2 = Cu(N03)2 + 2Hg 1моль--------1моль--------------------------2моль Определяем массу и количество вещества нитрата ртути (I) в растворе: m(Hg2(N03)2) - m(раствора) *w (Hg2(N03)2)= 131,5 * 0,2 = 26,3 г; n(Hg2(N03)2) =26*3/М (Hg2(N03)2)=26,3/526=0,05(моль) Находим количество вещества и массу меди, которая потребуется для реакции со всем нитратом ртути (I). Как следует из уравнения реакции, nСu = п (Hg2(N03)2); п (Сu) = 0,05 моль; m (Сu) = = 0,05 *64 г= 3,2 г, следовательно, медь взята в избытке, и вся ртуть, содержавшаяся в растворе, будет замещена медью. Вычисляем количество вещества и массу полученной ртути. Из уравнения реакции следует: n (Hg) = 2n (Hg2(N03)2); = (Hg) = 2 * 0,05 = 0,1 моль; ; m (Hg) = 0,1 • 201 г = 20,1 г. Масса пластинки после реакции будет равна (в предположении, что выделившаяся ртуть осядет на пластинке) : m(пластинки после реакции) = (100-3,2+ 20,1) г= 116,9 г, это ответ.

Решение на картинках.