Мне не нужны ваши скопированные тексты !!! Мне необходимо объяснение для чайников как решать подобные задания . Если увижу скопированное сразу жалобу без поворотно . Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществит...

Так... А) 1. 2К + 2H2O = 2KOH + H2 ( активный металл взаимодействуя с водой превращается в основание(щелочь,гидроксид) и при этом обязательно выделяется водород !!) 2. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O ( тут взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, такое правило есть,что те вещества,которые имеют основные св-ва (оксид металла, гидроксид ) реагируют с кислотными(кислоты, кислотные оксиды),и наоборот ) 3. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O ( не пугайся, что три продукта: это сразу заспалась H2CO3, надо запомнить это! ) 4. 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + HNO3 ( кислота улетучивается,значит реакция идет, первое соединение растворимое,это не признак реакции,а вот,что второе улетело-признак) Б) 1. Zn + Cl2 = ZnCl2 (обычная реакция, у цинка степень окисления постоянная ( +2)) 2. ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl (первое соединение-осадок, можно посмотреть в таблице растворимости,это признак реакции) 3. Zn(OH)2=ZnO + H2O ( это разложение при нагревании, так как гидроксид цинка нерастворимый) 4. ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O ( оксид N2O5 имеет кислоту HNO3, поэтому и такой кислотный остаток; реакция амфотерного(имеет и кислотные и основные св-ва) соединения с кислотным) B) 1. 2Cu + O2 = 2CuO (образование оксида из простых веществ) 2. CuO + SO3 = CuSO4 ( оксид SO3 имеет кислоту H2SO4 ; реакция основного оксида с кислотным) 3. CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 ( первое соединение - осадок, поэтому идет реакция) 4. Cu(OH)2=CuO + H2O (разложение при нагревании, как с цинком сверху) 5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (основный оксид с кислотой, образуется вода,значит реакция идет,это тоже признак реакции ) Г) 1. С + О2 = СО2 (обычное получение из простых веществ) 2. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( кислотный оксид с основанием, обращается вода-признак реакции ) 3. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (первое соединение-осадок, по таблице растворимости смотрим) 4. BaCO3 = BaO + CO2 ( разложение при нагревании на оксид металла и углекислый газ,так как у нас карбонат(CO3)

№1 Сначала пишем из слов в формулы Калий -> Гидроксид калия -> Карбонат калия -> Нитрат калия -> Сульфат калия K->KOH->K₂CO₃->KNO₃->K₂SO₄ При составлении формул важно следить за стпенями окислениями иона металла и кислотного остатка. Например у K со +1, у SO₄ со 2-, значит формула будет K₂SO₄^ НО! никак не KSO₄ Теперь сама цепочка Нужно определить к какому классу принадлежит соединение. K-простое вещество, щелочной металл KOH-щелочь Чтобы из щелочного металла получить щелочь, нужно длбавить воду 2K+2H₂O=2KOH+H₂↑ Далле K₂CO₃ - соль Чтобы из щелочи получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O Далее KNO₃ -соль Чтобы из соли получить соль, нужно добавить другую соль, которая содержит нужный кислотный остаток, либо кислоту, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество. K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂CO₃ Как мы видим в конце реакции что выделяется угольная кислота H₂CO₃ Угольная кислота крайне нестойкая, и она распадается на углекислый газ и воду Тогда реакцию записывают так: K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂O+CO₂↑ Далее K₂SO₄-соль, аналогично предыдущей реакции KNO₃+H₂SO₄=t=K₂SO₄+HNO₃↑  №2 Цинк-> Хлорид цинка-> Гидроксид цинка-> Оксид цинка-> Нитрат цинка Опять же записываем формулы Zn->ZnCl₂->Zn(OH)₂->ZnO->Zn(NO₃)₂ Опять же не забываем про валентности Zn -простое вещество, металл ZnCl₂-соль Чтобы из металла получить соль, нужно добавить кислоту (но при таком случае металл будет взаимодействовать с кислотой только тогда, когда металл стоит левее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, в нашем случае левее), можно добавить простое вещество Cl₂ (галогены взаимодействуют с металлами) либо добавить соль, в которой есть катион металла, которы стоит правее, в данном случае, цинка в электрохимическом ряду напряжений металлов) Zn+Cl₂=ZnCl₂ Далее Zn(OH)₂-нерастворимый гидроксид Чтобы из соли получить гидроксид,нужно добавить щелочь, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество, но в данном случае мы можем добавить любую щелочь, так как гидроксид цинка сам нерастворим ZnCl₂+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)₂↓ Далее ZnO -оксид Чтобы получить оксид, нужно прокалить нерастворимый гидроксид Zn(OH)₂=t=ZnO↓+H₂O Далее Чтобы из оксида получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O #3 Медь-> Оксид меди (II)-> Сульфат меди-> Гидроксид меди-> Оксид меди-> Хлорид меди Cu->CuO->CuSO₄->Cu(OH)₂->CuO->CuCl₂ Чтобы из простого вещества получить оксид, нужно металл сжечь в кислороде 2Cu+O₂=2CuO CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O (уже писала про оксид->соль) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ (уже писала про соль->гидроксид) Cu(OH)₂=t=CuO↓+H₂O (уже писала про гидроксид->оксид) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O (уже писала про оксид->соль) №4 Углерод-> Углекислый газ-> Карбонат натрия-> Карбонат кальция-> Углекислый газ C->CO₂->Na₂CO₃->CaCO₃->CO₂ C+O₂=CO₂ Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl CaCO₃=t=CaO+CO₂↑ При прокаливании карбонатов они разлагаются на два оксида (оксид металла и углекислый газ) И самое главное! Нужно уравнивать реакции, то есть например дана реакция CuSO₄+NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ Видно, что слева 1 натрий, а слева 2                               1 гидроксо группа, а слева две Значит перед NaOH нужна 2 CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ Если что-то непонятно, пиши :)