Молярная масса сульфата металла (I) на 8 единиц больше молярной массы его иодида установите метал.

Получается, что: 1. Молярная масса сульфата металла (I): M(X2SO4)=2x+96г/моль 2. Молярная масса иодида металла: M(XI)=x+127 г/моль 3. Так как M(X2SO4) на 8 единиц больше M(XI), то модно записать так: 2x+96=x+127+8 Решаем.:) 2x-x=127+8-96 x=39 г/моль (Калий) Проверка: M(K2SO4)=78+96=174 г/моль M(KI)=39+127=166 г/моль 174-166=8 г/моль Ответ: Калий.