Можете ли вы объяснить мне расстановку коэффициэнтов методом электронного баланса на примере Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2↑ + H2O? Я все понимаю, кроме метода электронного баланса. Вот это единственное, что тормозит меня в химии.

Давай попробуем. 1. нужно найти элементы которые изменяют свою степень окисления слева это будут атом кальция, у которого как простого вещества степень окисления равна нулю и азот в азотной кислоте, у которого максимальная степень окисления +5 справа это будет катион кальция со степенью окисления +2 и молекула азота со степенью окисления ноль Са° ⇒ Са⁺² 2N⁺⁵⇒ N₂⁰ 2. Теперь в этих двух схемах над стрелочками надо поставить количество электронов отданных и присоединённых. Расчёт веди так: 0 - (+2) = -2 (в первой схеме минус два электрона) 2 * (+5) - 0 = +10 ( во второй схеме прюс 10 электронов) Са° - 2е = Са⁺² 2N⁺⁵ + 10e = N₂° 3.число отданных и принятых электронов не одинаково, поэтому необходимо для чисел 2 и 10 найти наименьшее общее кратное, которое будет равно десяти. Поэтому в первой схеме перед атомом кальция, перед катионом кальция ставим коэффициент 5 и два электрона умножаем на пять: 5Са° - 10е = 5Са⁺² 2N⁺⁵ + 10e = N₂ 4. теперь коэффициенты перед кальцием из первой схемы  переносим на молекулярное уравнение и получаем 5Сa + HNO₃ = 5Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O 5. теперь соблюдая закон сохранения масс уравниваем с помощью коэффициентов число атомов слева и справа в уравнении: 5Са + 12 HNO₃ = 5Ca(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O Вот и всё. Удачи!!!