На 0.9 моль карбоната кальция, подействовали 540 мл 8% соляной кислоты( плотность=1.04г/см^2). Какой газ и сколько его по объёму выделилось.

Дано:                                       Решение: n(CaCO3)=0.9 моль                      CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O V(HCl)=540 мл                             m(HCl)=540*1,04*0,08=45г             омега(HCl)= 8%=0,08                   n(HCl)=45/36.5=1.23моль плотность(HCl)=1,04г/см^2           2моль(HCl)-1.23моль(HCl) найти:газ,                                    1моль(CO2)-x моль(CO2) V(CO2)                                        n(CO2)=1.23/2=0.615                                                    V(CO2)=0.615*22.4=13.776мл