На 40 грамм оксида цинка подействовали 100 грамм раствора озотной кислоты с массовой долей 20%. найдите массу нитрата цинка

ZnO+2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 1) m ( HNO3) = 100*0.2=20 г 2) M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль (но так, как у HNO3 коэф. 2, то 63 умножаем на 2 и получается 126 г/моль) M ( Zn (NO3)2) = 65+14*2+16*6=65+28+96=189 г/моль 20/126=х/189 х=20*189/126=30 г Ответ: m (Zn ( NO3)2) = 30 г