На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98
На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCa(OH)2+2HNO3=2H2O+Ca(NO3)2 n(HNO3)=m/Mr=3.15/63=0,05 моль n(Ca(NO3)2)=n(HNO3)*1/2=0.025 моль выход=n(прак)/n(теор) n(практ)=выход*n(теор)=0,98*0,025=0,0245 моль m(Ca(NO3)2)=0.0245*164=4,018 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы