На избыток карбоната кальция подписывала 730 г раствора соленой кислоты с массовой
На избыток карбоната кальция подписывала 730 г раствора соленой кислоты с массовойдолей 20%. Вычислите объём выделившегося при этом углекислого газа.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 4 моль х моль
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
2 моль 1 моль
1. Находим массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl) = 730 г * 0,20 = 146 г
2. Вычисляем количество вещества соляной кислоты:
n = m / M, n (HCl) = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
3. По уравнению химической реакции составляем пропорцию:
4 моль HCl - х моль CO2,
2 моль HCl - 1 моль CO2
х = (4 моль * 1 моль) / 2 моль = 2 моль
4. Находим объем углекислого газа:
V = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль= 44,8 л.
Ответ: 44,8 л.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы