На нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 5,7 грамм в сумме NaOH и Ca(OH)2 , израсходовали 9,45 грамм HNO3. Определить массовые доли гидроксидов в исходном растворе.

n(HNO3)=9.45/63=0.15моль молярная масса: Ca(OH)2 - 74 г/моль NaOH - 40 г/моль Ca(OH)2 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + 2H2O NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O Х - масса NaOH 5.7 - X - масса CA(OH)2 X/40 + 2*(5.7-X)/74 = 0.15 37X + 40*5.7 - 40X = 222 X=2 m(NaOH)=2г m(Ca(OH)2)=3.7г W(NaOH)=2/100=0.02=2% W(Ca(OH)2)=3.7/100=0.037=3.7%