На титрованиие 20 мл азотной кислоты пошло 15 мл 0,12 нормального раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность, титр и количество азотной кислоты в 250 мл раствора

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O Нормальность рассчитывается по формуле: Сн=z*n/V Как видно из уравнения реакции z(число эквивалентности) равно 1. Следовательно, Сн=n/V Рассчитаем кол-во вещ-ва щелочи Сн=0,12 н V=15 мл=0.015 л n=V*Cн n(NaOH)=0.12*0.015=0.0018 моль Тогда кол-во вещ-ва кислоты в 20 мл: n(NaOH)=n(HNO3)=0.0018 моль Нормальность кислоты в 20 мл: Сн=n/V (z=1) V=20мл=0.02л Cн=0.0018/0.02=0.09 н Титр кислоты в 20 мл: Т=m/V m=n*M m(HNO3)=63*0.0018=0.1134г T=0.1134/20=0.006 Кол-во вещ-ва кислоты в 250 мл: n(NaOH)=n(HNO3)=0.0018 моль 20 мл - 0.0018 моль 250 мл ---- х х=0.0018*250/20=0.0225 моль Нормальность кислоты в 250 мл: Сн=n/V (z=1) V=250мл=0.25л Cн=0.0018/0.25=0.0072 н Титр кислоты в 250 мл: Т=m/V m=n*M m(HNO3)=63*0.0018=0.1134г T=0.1134/250=0.00045