На трехвалентный металл массой 5,4 г подействовали избытком сульфатной кислоты. Выделился газ объемом 6,72л(н.у.). Какой это металл?

Уравнение реакции : 2Me+3H2SO4----->Me2(SO4)3+3H2 Находим химическое количество прореагировавшего водорода : n(H2)=6,72/22,4=0,3моль Определяем по уравнению реакции химическое количество прореагировавшего металла : n(Me)/n(H2)=2/x, n=4*n(H2)/x=2*0,3/x моль=0,6/х моль Находим молекулярную массу металла : М(Ме)=m(Ме)/n(Ме)=5,4 г/0,6/х моль=9х моль,поскольку,металл трехвалентный,то 3*9=27 г/моль,следовательно,неизвестный металл-алюминий.