На восстановление 16 г оксида трехвалентного металла алюминием израсходовано 5,4 г алюминия. Определите эквива­лент и название металла, зная, что эквивалент алюминия равен 9. Составьте уравнение протекающей реакции.

M2O3 + 2Al = Al2O3 + 2M n(Al) = 5.4/27=0.2 моль по стехиометрии на реакцию пошло в два раза меньше оксида, т.е. 0.1 моль. Тогда его молекулярная масса 16/0.1 = 160 найдем молекулярную массу металла: 2M + 3*16 = 160 >>> M = 56 >> Fe молярная мсса эквивалента железа в данной реакции 56/3=18.7 г/моль