Написать реакции, где они возможны,между соляной кислотой и Mg,Zn,Hg,Al,Cu,CuO,CaO,MgO,Ba(OH)2,Mg(OH)2,AgNo3. Каков тип реакции(ОВР или реакция обмена? Почему реакция идёт/не идёт? Для ОВР указать окислитель и восстановитель!

1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов 2)  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов 3) Hg + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов 4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов 5) Cu + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов 6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Реакция обмена. Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей 7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O См (6) 8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O См (6) 9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей. 10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O См (9) 11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.