Написать уравнение диссоциации мышьяковой кислоты.Выразить константу диссоциации 1 ступени.

Решение: RbOH - сильный электролит RbOH <=> Rb(+) + OH(-) H3AsO4- по первой ступени - кислота средней силы, по второй и третьей - слабый электролит H3AsO4 <=> H(+) + H2AsO4(-) H2AsO4(-) <=> H(+) + HASO4(2-) HASO4(2-) <=> H(+) + AsO4(3-) Na2HAsO4 - как любая соль - сильный электролит Na2HAsO4 => 2Na(+) + HAsO4(2-)