Напишите две лёгкие задачи по химии с ответом

Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната  кальция. Определите состав и массу полученной соли.  n (NaOH)  =  m : M  = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль n (CaCO3)  =  m : M  =  200 г : 100 г/моль  = 2 моль 2 моль CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  +  H2O  +  CO2  2 моль Так как СО2– ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли: NaOH  +  CO2  =  NaHCO3 2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль): 1,5 моль 1,5 моль      1,5 моль NaOH  +  CO2  =   NaHCO3 m (NaHCO3)   =  M · n = 84 г/моль· 1,5 моль  = 126 г. не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)