НАРОД ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!!!! гидролиз солей( AgNO3, BaS) в молекулярных и ионных формах, указать рН раствора

Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S. Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).  BaS → Ba2+ + S2-  I ступень.  S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)  Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+  2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2  II ступень  HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)  Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+  Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2  Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:  BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2 РH > 7 Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+ Гидролиза не происходит,среда нейтральная.