Народ,помогите плиз:) 66,4 мл соляной кислоты (р=1,1г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю HCl в исходном растворе кислоты.
Народ,помогите плиз:) 66,4 мл соляной кислоты (р=1,1г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю HCl в исходном растворе кислоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьуравнение: NH3 + HCl = NH4Cl Рассчитаем массу раствора соляной кислоты: m = p*V = 1,1г/моль*66,4мл = 73 Рассчитаем количество вещества аммиака:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль n(HCl) = n(NH3) = 0.2 моль, по уравнению реакции m(HCl)= n*M = 0,2моль*36,5г/моль = 7,3грамм w = m(HCl)/m(р-ра0*1005 = 10%
Гостьуравнение: NH3 + HCl = NH4Cl Рассчитаем массу раствора соляной кислоты: m = p*V = 1,1г/моль*66,4мл = 73 Рассчитаем количество вещества аммиака:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль n(HCl) = n(NH3) = 0.2 моль, по уравнению реакции m(HCl)= n*M = 0,2моль*36,5г/моль = 7,3грамм w = m(HCl)/m(р-ра0*1005 = 10%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы