Натрий колличество о,5 моль растворили в избытке воды. Найдите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия

1) 2Na    +        2H2O         =         2NaOH         +        H2     n=1моль                                  n=2моль                                                    М=40г/моль                                                    m=80г 0,5моль-----------хг 1моль--------------80г х=(0,5моль*80г)/моль=40г 2)2NaOH          +           H2SO4         =          Na2SO4     +          2H2O n=2моль                    n=1моль М=40г/моль              М=98г/моль m=80г                       m=98г 40г-----------хг 80г-----------98г х=(98*40)/80=49г ответ:49г или можно решить так 1)n(Na)=n(NaOH)=0,5моль m(NaOH)=n*M=0,5моль*80г/моль=80г 2)n(NaOH)=m/М=40г/(40г/моль)=1моль n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1моль/2=0,5моль m(H2SO4)=0,5моль*98г/моль=49г ответ:49 г серной кислоты