Навеску натрия массой 2,3 г опустили в хим. стакан с водой. Вычислите массу и объем (н.у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи.

2Na          +             2H2O          =            2NaOH        +         H2(стрелка вверх) ню=2моль                                              ню=2моль                ню=1моль М=23г/моль                                           М=40г/моль            Vm=22.4л/моль m=46г                                                    m=80г                      V=22.4л 1.сост. пропорцию 2,3г--------хг 46г--------80г х=(80г*2,3г)/46г=4г(NaOH) 2,3г--------хл 46г------22,4л х=(22,4*2,3)/46=1,12л(Н2) 2способ) ню(Na)=m/М=2,3/23г/моль=0,1моль=ню(NaOH) m(NaOH)=0,1моль*40г/моль=4г ню(Н2)=Ню(Na)/2=0,1моль/2=0,05моль V(H2)=Vm*ню=0,05моль*22,4л/моль=1,12л ответ:1,12л водорода и 4г гидроксида натрия