Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?
Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMe+2HCl = MeCl2 +H2 V(H2)= 8.96л Vm = 22.4 Количество вещества n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 моль След, Ме тоже было 0.4 моль n=m/M M=m/n = 26/0.4=65 г/моль След, это цинк
Не нашли ответ?
Похожие вопросы