Найдите массу фосфора, необходимую для получения 3 моль оксида фосфора (V).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅   1) Найдем массу оксида фосфора:   M(P₂O₅)= 142 г/моль   [latex]n=\frac{m}{M}[/latex] ⇒ m=n×M   m(P₂O₅)=3×142=426 г   2) Найдем массу фосфора:   M(P)= 31 г/моль M(P₂O₅)= 142 г/моль m(P)= х г m(P₂O₅)= 426 г   Расчет по уравнению реакции   4×31 г фосфора дают 2×142 г P₂O₅ х г фосфора дают 426 г P₂O₅   [latex]x=\frac{124\cdot426}{284}=186[/latex] г фосфора   Ответ: потребуется 186 г фосфора.