Найдите массу гидроксида калия необходимого для нейтрализации 120 грамм уксусной кислоты.

СН3СООН+КОН=СН3СООК+Н2О вычислим количество вещества кислоты n=120/(24+32+4)=2моль, согласно уравнения, щёлочи потребуется столько же и тогда её масса m=2x(39+1+16)=112г

Дано: m(CH3COOH)=120 г Найти: m(KOH) -? M(CH3COOH) = 60 г/моль n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) n(CH3COOH) = 120 г/60 г/моль = 2 моль М(КОН)= 56 г/моль СH3COOH+KOH = CH3COOK + H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(KOH)=n(CH3COOH)= 2 моль m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) m(KOH) = 2 моль* 56 г/моль = 112 г Ответ: 112 г