Найдите массу гидроксида кальция котооый был получен при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция

дано m(CaO) -658.83g W(CaO) - 85% найти  m(Ca(OH)2-? 560г                      Х CaO + H2O -->Ca(OH)2 56                       74 находим массу CaO m(CaO) = 658.83*85/100 = 560g чистого оксида кальция M(CaO)=56g/mol M(Ca(OH)2=74g/mol Подставляем данные в уравнение 560/56 = х/74 х=740г Ca(OH)2 ответ 740г