Найдите массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии 69 г натрия с соляной кислотой
Найдите массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии 69 г натрия с соляной кислотой
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСразу запишем уравнение 2Na+2HCl=2NaCl+H2... Найдём химическое кол-во натрия n(Na)=69/23=3моль. По уравнению перейдём к хим. количеству водорода n(H2)= 1,5 моль. Теперь найдём массу m(H2)=n*M=1,5*2=2г и объём V(H2)=n*Vm=1,5*22,4=33,6л
ГостьСоставим уравнение реакции: 2Na + 2HCl=2NaCl+ H2 Найдем кол-во в-ва натрия (n(Na)) [latex]n=\frac{m}{M} [/latex] M(Na)=23 г/моль n(Na)=69г./23г/моль=3моль Тогда n(H2)=1.5моль m(H2)=1.5моль*2г/моль=3 г. V=n*Vm Vm=22.4 л/моль V(H2)=1.5 моль * 22,4 л/моль=33,6 л Ответ:m(H2)=3 г. V(H2)=33,6 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы