Найдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка Zn(NO3)2 с 200г 30%-го H3PO4

3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6HNO3 m вещества (Zn(NO3)2 = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г n(Zn(NO3)2) = m/M = 15 / 189 = 0,0794 моль m вещества (H3PO4) = w * m раствора = 0,3 * 200 = 60 г n(H3PO4) = m/M = 60 / 98 = 0,612 моль n(Zn(NO3)2) : n(H3PO4) по уравнению = 3 : 2 (см. цифры перед формулами в уравнении)                                          по условию = 0,0794 : 0,612 значит фосфорная кислота(H3PO4) была в избытке. Считать будем по недостатку - Zn(NO3)2 n(Zn(NO3)2 : n (Zn3(PO4)2) = 3 : 1  n(Zn3(PO4)2) = n(Zn(NO3)2) / 3 = 0,0794 / 3 = 0,0265 моль m(Zn3(PO4)2) = M*n = 385 * 0,0265 = 10,2 г m раствора конечного  = m раствора(Zn(NO3)2) + m раствора(H3PO4) = 150 + 200 = 350 г w(Zn3(PO4)2) = m(Zn3(PO4)2 / m конечного раствора   * 100% = 10,2 / 350 *100% = 2,9 % Ответ: 2,9 %