Найдите молекулярную формулу органического вещества при полном сгорании 3.34г. которого образовалось 6.6г оксида углерода (4) и 3.05г воды. Относительная плотность по кислороду равна 2.75г назовите вещество.

решение находим по данным количественного анализа углеродМ( СО2)=44г/м отсюда 44г содержит 12 С                              а       6.6г --------------х С     х = (6.6х12 )/ 44 =1.8г СМ (Н2О) =18г/м отсюда  18г содержит 2г Н                                а       3.05 --------------хг Н     х =( 3.05 х2 )/ 18 =0.3г Нобщая масса углерода и водорода 1.8+0,3 = 2.1значит остальное приходится на кислород т.е 3,34-2,1 = 1.24С -1.8/ 12=0.15               /0.07Н-0.3/1=0,3                     /0.07  делим полученные на НОК О-1.24/16=0.07              /0.07 получаем индексы С2Н4О, но тк масса вешества равна 88граммов по плотности , умножаем индексы на 2 получаем формулу С4Н8О2 формуда масляной кислоты