Найдите простейшую формулу углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе.

Первый человек не правильно решил задание, так как углеводорода CH не существует. W(C)=92.31% W(H)=100-92.31=7.69% Пусть было 100 грам вещества, следовательно  m(C)=92.31г m(H)=7.69 г Теперь ищем количество вещества углерода и водорода n(C)=92.31/12=7.69 моль n(H)=7.69/1=7.69 моль  n(C):n(H)=7.69:7,69 Получается CH. но такое не существует, следовательно домножаем все на 2 и получается C2H2 - этин