Найти количество вещества и объём газа(н.у.) выделившегося при взаимодействии 4,8 г магния с раствором серной кислоты

Н2SO4+Mg=MgSO4+H2 n(Mg)= 4,8/24=0.2 моль  n(Mg)=n(H2)=0,2 моль   V(H2)=22,4*0,2=4,48 литров

Дано m ( Mg)= 4,8г Найти  n(H2) -?  V(H2)-? Решение  1) составим уравнение хим реакции Mg+ H2SO4=MgSO4 + H2 2) найти хим к-во магния n(Mg)=m/M= 4,8г / 24г делённое на моль = 0,2 моль  3) 0,2моль                                   х     Mg         +   H2SO4=MgSO4 + H2 1 моль                                         1 моль Составим пропорцию n (H2) = 0,2 *1 /1 = 0, 2моль 4) V(H2) = n * Vm = 0,2 моль * 22, 4 дм3 делённое на моль = 4, 48 дм3