Найти количество вещества осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия со 100 гр 60%-ого раствора сульфата магния.

[latex]2NaOH + MgSO_{4} = Na_{2} SO_{4} + Mg (OH)_{2} [/latex] ↓ Сначала нужно посчитать молекулярные массы M[latex]( MgSO_{4} )[/latex] = 24+32+16*4=120 гр/моль M[latex](Mg(OH)_{2} )[/latex] = 24+17*2= 58 гр/моль Теперь нужно рассчитать массу чистого сульфата магния m([latex]MgSO_{4} [/latex])= 100*60%= 100* 0.6= 60 гр Далее пропорцией считаем массу осадка [latex]m(Mg(OH)_{2} ) = \frac{60}{120}= \frac{x}{58} = \frac{60*58}{120} = [/latex] гр Ну и последнее количество вещества осадка [latex]n = \frac{m}{M} = \frac{29}{58} = 0.5 [/latex] моль