Найти массу обратившейся соли, если в реакцию с соляной кислотой вступило 80 грамм кальция? Решите задачу с пояснениями ) Пожалуйста) 12 баллов Ваши))

дано:m(Ca)=80г. Найти m(CaSO4)=? Решение:                                   2моль  xмоль составляем уравнение : H2SO4+Ca = CaSO4+H2                                                     1моль 1моль  1)n(Ca)=m/M=80/40=2моль 2)n(CaSO4)  2/1=x/1 x=2 моль 3)m(CaSO4)= n*M=2*160=320г Ответ :320г.

Дано: m(Ca)=80г. ----------------- m(соли)-? 1. Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 80г.: M(Ca)=40г./моль n(Ca) =m(Ca)÷M(Ca)=80г.÷40г./моль=2моль 2. Запишем уравнение реакции:  Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль соли хлорид кальция, значит если по условию задачи 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль. n(CaCI₂)=2моль 4.Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль: M(CaCI₂)=40+35.5x2=111г./моль m(CaCI₂)=n(CaCI₂) х M(CaCI₂)= 2моль х 111г./моль=222г. 5. Ответ: при взаимодействии 80г. кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.