Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии фосфата натрия с массой 32, 8 г с нитратом серебра с Массой равной 34 гр

Дано: m(Na₃PO₄) = 32,8г m(AgNO₃) = 34г Найти: m(↓) Решение: Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓ Mr(Na₃PO₄) = 164 г/моль Mr(AgNO₃) = 170 г/моль (по реакции 510) Mr(Ag₃PO₄) = 419 г/моль Очевидно, что AgNO₃ в недостатке (если не очевидно, то [latex] \frac{32,8*510}{164} = 102[/latex] ) m(Ag₃PO₄) = [latex] \frac{34*419}{510} = [/latex] 27,9г Ответ: m(Ag₃PO₄) = 27,9г