Найти массу соли,которая образуется при взаимодействии 400г 25% раствора едкого кали с углекислым газом

mKOH = 400x0,25=100g nKOH =100/56=1,79 mol nCO2 =45/22,4 = 2 mol 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O т. к. соотношение молей 2 : 1, то КОН в недостатке и считать будем по нему. nK2CO3 = 1/2nKOH = 1,79/2 = 0,895 mol mK2CO3 = 0,895x138 = 123,51 g