Найти объём газа.который выделится при взаимодействии цинка со 180 г раствора разбавленной серной кислоты с массовой долей 20%.

Дано: m р-ра (H2SO4) = 180 г            wр-ра(H2SO4) = 20 % Na2SO4 Найти: V (H2) Решение: 1) найдем массу H2SO4  в 180 г 20%-ного раствора: m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(H2SO4) = 180 г ∙  20% \ 100% = 36 г 2) вычислим объем выделившегося H2:   36 г                                   x г H2SO4  +  Zn  = ZnSO4 + H2↑   98 г                                   22,4 л           36 г --- x г 98  г --- 22,4 г x г = 36 г ∙ 22,4 л \ 98 г = 8,2 л Ответ: m (Н2)  = 8,2 л