Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакции: NH3(г) +HCL(г) =NH4CL(к): подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

Так как реагенты были в газовой фазе, а продукт - твердая фаза, значит энтропия будет иметь отрицательное значение. Находим по справочнику: ΔS°(NH3(г)) =192,5 Дж/моль*К;   ΔS°(HCL(г)) =186,7 Дж/моль*К;    ΔS°(NH4CL(к)) = 94,56 Дж/моль*К   ΔS° = ΔS°(NH4CL(к)) - ΔS°(NH3(г)) - ΔS°(HCL(г)) = 94,56 - 192,5 - 186,7 =  - 284,64 Дж/К Ответ: ΔS° = - 284,64 Дж/К, расчеты подтвердили предположение, что ΔS°(реакции)< 0