Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).Неметаллы 1. Газообразные H2, O2,  N2, Cl2,  F2. 2. Жидкие Br2 3. Твёрдые S8,  P4,  I2,Cn. Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло- до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, цвет и блеск. При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О2 – окислитель                    2H2 + O2 = 2H2O + Q                     S + O2 = SO2 + Q                   C + O2 = CO2 + Q 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q N2 + O2 = 2 NO – Q Водород, сера, уголь, фосфор горят в кислороде, азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде. При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н2 – восстановитель          H2 + S == H2S  (при t0 до 3000)            3H2 + N2== 2NH3 (P, t0, kat)                                                            H2 + Cl2 == 2HCl (свет) При взаимодействии с металлами неметаллы всегда являются окислителями (3). При горении магния в кислороде образуется оксид магния:     2Mg + O2 == 2MgO; при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II)           Fe + S == FeS Ca + Cl2 == CaCl2 - хлорид кальция                                               2Li + H2== 2LiH - гидрид лития.