Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III)...
Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNi+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4 m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль m(FeSO4)=0.276*152=42г m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г Не уверен, что решил правильно.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы