Нитрад меди массой 208,9 граммов,содержит 10% примесей,разложили при нагревании,найдите массу образ оксида меди
Нитрад меди массой 208,9 граммов,содержит 10% примесей,разложили при нагревании,найдите массу образ оксида меди
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение реакции: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Рассчитаем массу чистого вещества нитрата меди: m(ч.в.)=w*m(См) = 0,9*208,9г = 188г Рассчитаем n(Cu(NO3)2): n = m/M = 188г/188г/моль = 1моль По уравнению реакции: n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 1моль Рассчитаем массу 1 моль оксида меди:
m = n*M = 1моль*80г/моль = 80г
Гость2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
w*m(См) = 0,9*208,9г = 188г
n = m/M = 188г/188г/1 = 1
n(CuO) = n(Cu(NO3)2) = 1
1 моль оксида меди:
m = n*M = 1*80г/1 = 80г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы